Zadanie 22. (02) Do 50 cm3 wodnego roztworu CuSO4 o stężeniu 0,4 mol dm3 wprowadzono 783 mg opiłków pewnego metalu X, który reagował z jonami Cu 2 + w stosunku molowym 1 : 1. Metal X w szeregu napięciowym metali jest przed kadmem. Po zakończeniu reakcji do otrzymanej mieszaniny dodano 1200 mg opiłków kadmu i wtedy reakcja przebiegała dalej, do całkowitego odbarwienia roztworu. Kadm reagował z jonami Cu 2+ w stosunku molowym 1 : 1. Po zakończeniu reakcji, wydzielono z jej produktów mieszaninę metali i stwierdzono, że zawiera ona 19% masowych kadmu. Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe są równe: MCu 63,55 g mol1, M Cd 112,41 g mol1.
Wyszukiwanie odpowiedzi..
