Zadanie 29. (02) Jon CH3COO występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej K b, wyrażona następującym równaniem:... Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb sprzężonej z nim zasady CH3COO- jest równy iloczynowi jonowemu wody: Ka·Kb Kw. W temperaturze 25 oC iloczyn jonowy wody jest równy Kw 1,0 10 -14 . Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05 mol dm3 w temperaturze 25 oC. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.
Wyszukiwanie odpowiedzi..
