Informacja do zadań 15-16. Typowym przykładem zależności strącania osadów od pH jest strącanie siarczków metali za pomocą siarkowodoru. W przypadku strącania siarczku metalu dwuwartościowego gazowym siarkowodorem równanie reakcji ma postać: M2+ + H2S + 2 H2O MS + 2 H3O+ Chcąc wyznaczyć wzór na stałą równowagi tej reakcji należy zauważyć, że wielkość [MS] jest stała, jest to bowiem stężenie strąconego osadu, [H2O] jest też wielkością stałą, ponieważ cała reakcja przebiega w roztworze wodnym i stałe jest również [H2S], nasycanie bowiem roztworu siarkowodorem prowadzi się pod stałym ciśnieniem atmosferycznym. W tych warunkach stała równowagi zależy tylko od [H3 O+] i od [M2+ ]. Zadanie 15. Na podstawie informacji wstępnej napisz wzór na stałą równowagi reakcji strącania siarczku cynku za pomocą siarkowodoru. Zadanie 16. Wykorzystując wzór na stałą równowagi z poprzedniego zadania oblicz, jakie musi być minimalne stężenie jonów Zn 2+ w roztworze o pH 1, aby doszło do wytrącenia osadu siarczku cynku. Przyjmij, że K 90,9.
Wyszukiwanie odpowiedzi..
